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（1）2（2）O>S（3）①sp3②S③非極性鍵2．5NA（4）①30②液態水底一直存在大量配體【解析】試題剖析：（1）錳是25號元素，自旋錳原子的核外電子排布式為2（2）上述反應牽涉的元素屬于同主族元素是O和S，依照同主族元素，第一解離能從上到下依次降低，則其第一解離能由大到小的次序為O>S，（3）①H2．S2O8硫原子與氧原子產生4個?鍵，因此其軌道氫鍵模式為sp3氫鍵，②上述反應中錳元素的電負性由+2價下降到+7價，是失電子被氧化，硫元素的電負性由+7價增加到+6價，得電子，被還原，因此被還原的元素為S，③根據上述反應2Mn2＋+-+-+-+16H＋,轉移10e－，可知每生成1molMnO4-，S2O82-脫落的共價鍵類別為非極性鍵及其數量為2．5NA。（4）①由水份子構成的正十二面體骨架S2O82-中硫的化合價，水份子數共為5/3×12=20個,每位水份子有一個氧原子，兩個氫原子S2O82-中硫的化合價，水份子間可通過O一H．．．O配體將從H2O分子結合成三維骨架結構，因此其包含的配體數為20×1．5=30；②液態水底一直存在大量配體，因此試驗測得冰中配體的作用能為18．8目kJ·mol-1，而冰的融化熱為5．0kJ·mol-1。考點：考查能級原子的核外電子排布式，第一解離能的判定，氫鍵軌道，非極性鍵等知識。